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氮氣的定義：

氮氣是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質不活潑氨氣報警器，因此常用作保護氣氮氣食品袋檢測臭氧檢測儀，如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐；醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。

氮氣的物理性質：根據對空氣的認識，推測出通常狀況下氮氣是無色無味的氣體，難溶于水。

氮氣的化學性質：常溫下化學性質穩定。

氮氣的用途：

(1)焊接金屬時做保護氣

(2)燈泡中填充氮氣以延長燈泡的使用壽命，食品包裝袋中充有氮氣以防止食品腐爛變質

(3)醫療上可以在液氮冷凍麻醉的條件下做手術

(4)超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能

(5)制造氮肥和硝酸

(6)有些博物館把貴重罕見的書畫，墨寶保存在充滿氮氣的圓筒中氮氣食品袋檢測，既可以避免氧化變質，又可防止蟲蛀霉變。

氮氣常見的化學反應：

氮化鎂與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝酸氮氣食品袋檢測，N2O5+H2O=2HNO3

氮和活潑金屬反應

N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應： 6 Li + N2=== 2 Li3N

N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2

N2與鎂條反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

氮和非金屬反應

N2與氫氣反應制氨氣：N2+3H2===(可逆符號)2NH3

N2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)

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