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導電塑料滾輪 腈綸紗 氧炔焰切割、焊接 三、 乙炔的實驗室制法 ： 2 、反應原理： 1 、原料： CaC 2 與 H 2 O 3 、 裝置 ： 固液反應不加熱的裝置 4. 凈化：用 硫酸銅 溶液除去 H 2 S 等氣體 5. 收集方法 ：排水法 6. 尾氣處理 : 點燃 ( 燃燒法 ) H=-127KJ/mol CaC 2 +2H 2 OC 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 ⑴、反應裝置 不能用啟普發生器 。 原因： a 反應劇烈，難控制反應速率 b 反應放熱，易使啟普發生器炸裂。 c 生成的糊狀 Ca （ OH ） 2 會堵塞導管 ⑵、實驗中常用 飽和食鹽水 代替水，得到平穩的乙炔氣 流。 7 、實驗注意事項： 練習： 實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量 的 H 2 S 氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體。并通過測定乙 炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意： X 溶液為含溴 3.2% 的水溶液 150 g ）。 （ 1 ）試從上圖中選用幾種必要的 裝置，把它們連接成一套裝置乙炔實驗室，這 些被選用的裝置的接口編號連接順 序是 。 C 、 I 、 J 、 G 、 H 、 E 、 F 、 D （ 2 ）實驗室能否用啟普發生器制乙炔 （填“能” 或“不能”），其原因是 （ 3 ）為了得到比較平衡的乙炔氣流乙炔實驗室，常可用 代替水。

（ 4 ）假設溴水與乙炔完全反應生成 C 2 H 2 Br 4 ，用 W g 的 電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為 V 毫升 （標準狀況）。則此電石的純度計算式為： 。 不能 反應劇烈，不易控制反應速率； 反應放熱多，易使啟普發生器炸裂； 生成的 Ca(OH) 2 呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端； 飽和食鹽水 （ 960+64V ） /224W% 下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空： (1) 圖中 A 管的作用 是 ；制取乙炔 的化學方程式是 ______________________ 調節水面的高度乙炔報警器， 以控制反應的發生和停止 CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑ (2) 乙炔通入 KMnO 4 酸性 溶液中觀察到的現象 是 ，乙炔發 生了 反應。 KMnO 4 溶液褪色 氧化 (3) 乙炔通入溴的 CCl 4 溶液中觀察到的現象 是 ，乙炔發生了 反應 溴的 CCl 4 溶液褪色 加成 思維拓展 （ 1 ）用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃燒的熱化學方程式如下： C 2 H 6 （ g ） +7/2O 2 （ g ） 2CO 2 （ g ） +3H 2 O （ l ） Δ H=-1 600kJ/mol C 2 H 4 （ g ） +3O 2 （ g ） 2CO 2 （ g ） +2H 2 O （ l ） Δ H=-1 411kJ/mol C 2 H 2 （ g ） +5/2O 2 （ g ） 2CO 2 （ g ） +H 2 O （ l ） Δ H=-1 300kJ/mol 乙炔燃燒所需的氧氣最少，生成的液態水也最少，因 此，用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少，總的 結果，還是乙炔燃燒放出的熱量最多，火焰溫度最高。

點燃 點燃 點燃 5 ） . 乙炔的實驗室制法： CaC 2 +2H — OHC 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 練： CaC 2 和 ZnC 2 、 Al 4 C 3 、 Mg 2 C 3 、 Li 2 C 2 等都同屬 離子型碳化物，請通過對 CaC 2 制 C 2 H 2 的反應進行思 考硫化氫檢測儀，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物： A ． ZnC 2 水解生成 （ ） B ． Al 4 C 3 水解生成（ ） C ． Mg 2 C 3 水解生成（ ） D ． Li 2 C 2 水解生成 （ ） C 2 H 2 (1) 反應原理： CH 4 C 3 H 4 C 2 H 2 氣體發生裝置 固體反應物加熱制氣 例如：氧氣 固體和液體混合 制氣，例如：氫氣、 二氧化碳等 有液體反應物，反 應需要加熱，例如： 氯氣 (3 ) 裝置：固液不加熱型 啟普發生器 氣體收集裝置 收集比空氣重的氣體 例如：氧氣、氯氣 收集難溶或微溶于水 的氣體例如：氧氣、 氫氣、 一氧化碳 收集比空氣輕的氣體 例如：氫氣、氨氣 尾氣的處理 A B C D 說明： 吸收溶解速度不很快乙炔實驗室，溶解度也不很大的氣體用裝置 A ； 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用 B ； 少量尾氣可以集于氣球中，選用 C ； 難以吸收的可以點燃處理，選用 D 。 練習： 請選出 Cl 2 、 HCl 、 CO 尾氣處理的裝置 實驗室制取乙炔的裝置 實驗室制取乙炔的改進裝置 (2 ) 裝置 ： 固液不加熱型

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