氯化氫 ＨＣＬ如何制取？
發布時間：2021-03-27 22:05瀏覽次數：
一、實驗室制取：
一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實驗室制取氯化氫
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加熱且缺水環境下HCl才加↑）
二、工業制取
氯堿工業：
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
擴展資料：
氯化氫化學性質：
氯化氫氯化氫乙炔報警器，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶于水氯化氫氯化氫，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。
氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極環氧乙烷報警器，與其它偶極產生氫鍵。
氯化氫的水溶液為鹽酸。
參考資料：
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